Сколько мл 2 н. раствора НСl понадобится для нейтрализации 20 мл раствора аммиака с концентрацией 8%, плотностью 0,967

Содержание вопроса: Растворы и нейтрализация

Пояснение:

Для решения этой задачи, нам нужно знать несколько ключевых понятий о растворах и нейтрализации.

Растворы - это гомогенные смеси, состоящие из растворителя и растворенного вещества. Нейтрализация происходит при смешивании кислоты и основания, когда образуется соль и вода.

Для решения данной задачи, мы можем использовать формулу:

Концентрация = (масса растворенного вещества / объем растворителя) * 100

Сначала, мы должны найти массу аммиака в 20 мл раствора.

Масса = плотность * объем

Масса = 0,967 г/см3 * 20 мл = 19,34 г

Затем нам нужно найти количество моль аммиака:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса аммиака (NH3) = 14 г/моль

Моль = 19,34 г / 14 г/моль = 1,383 моль

Теперь мы можем рассчитать количество мл 2 н. раствора HCl, необходимого для нейтрализации аммиака:

Количество HCl = (количество моль аммиака * концентрация аммиака * объем аммиака) / концентрация HCl

Количество HCl = (1,383 моль * 8% * 20 мл) / 2

Количество HCl = 0,22128 мл

Например:
Для нейтрализации 20 мл раствора аммиака с концентрацией 8%, плотностью 0,967 г/см3, потребуется около 0,22128 мл 2 н. раствора HCl.

Совет:
Для лучшего понимания данной задачи, важно понимать понятия концентрации, объема и массы раствора. Также помните о необходимости использования соответствующих формул и единиц измерения.

Задача для проверки:
Сколько мл 10% раствора NaOH понадобится для нейтрализации 50 мл 2 н. раствора HCl? (Плотность раствора 2 н. HCl = 1,18 г/см³)