Сколько миллилитров раствора нитрата кальция со степенью чистоты 70% (плотностью 1,5 г/мл) необходимо использовать

Растворы и концентрация:

Разъяснение:
Чтобы решить данную задачу, нам нужно учесть концентрацию и объем раствора, а также плотность раствора.

Сначала найдем массу нитрата кальция, необходимую для приготовления 0,1 М раствора.
Молярная масса нитрата кальция (Ca(NO3)2) составляет 164 г/моль.

Масса нитрата кальция, необходимая для приготовления 0,1 М раствора можно рассчитать с помощью формулы:
Масса (г) = Концентрация (М) × Объем (л) × Молярная масса (г/моль)

В данной задаче объем раствора не указан, поэтому мы не сможем найти точное количество раствора, но сможем выразить его через массу.

Для начала переведем степень чистоты нитрата кальция (в данном случае 70%) в массовую долю.

Массовая доля = (Степень чистоты / 100) × 100%

Теперь мы можем с использованием плотности рассчитать объем раствора.

Объем раствора = Масса / Плотность

Пример:
Допустим, у нас есть 50 г нитрата кальция со степенью чистоты 70%, плотность которого составляет 1,5 г/мл. Сколько миллилитров раствора нитрата кальция нужно использовать для приготовления 0,1 М раствора?

Решение:
1. Переведем степень чистоты в массовую долю:
Массовая доля = (70 / 100) × 100% = 0,7

2. Рассчитаем массу нитрата кальция:
Масса = 50 г × 0,7 = 35 г

3. Рассчитаем объем раствора:
Объем раствора = 35 г / 1,5 г/мл = 23,33 мл

Таким образом, нам потребуется примерно 23,33 мл раствора нитрата кальция для приготовления 0,1 М раствора.

Совет:
Для более точных результатов, всегда уточняйте объем раствора, если его не указано в задаче. Обратите внимание на единицы измерения и правильное использование формулы для решения задачи.

Задание для закрепления:
Сколько граммов нитрата калия (KNO3) со степенью чистоты 80% нужно использовать для приготовления 500 мл 0,2 М раствора? Плотность раствора KNO3 составляет 1,8 г/мл. Ответ округлите до десятков граммов.