Сколько теплоты потребуется для производства 10 тонн негашеной извести (CaO) путем обжига известняка в соответствии

Тема вопроса: Рассчёт количества теплоты при образовании негашеной извести

Объяснение: Для решения данной задачи нам понадобится использовать закон сохранения энергии. По этому закону, количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой в химической реакции, равно количеству теплоты, которое поглощается или выделяется при обратной реакции.

Для начала, определим количество теплоты, выделяемой при образовании 10 тонн негашеной извести. Для этого воспользуемся соотношением между массами веществ и количествами выделяющейся или поглощающейся теплоты, записанным в уравнении реакции.

Молярная масса CaCO3 (твердого) равна 100,09 г/моль, а молярная масса CaO (твердого) равна 56,08 г/моль. Из уравнения реакции видно, что при образовании 1 моля CaO выделяется 177 кДж. Тогда для образования 10 тонн (10000 кг) CaO нам потребуется:

(10000 кг CaO) / (56,08 г/моль) = 178,24 молей CaO

Таким образом, образование 10 тонн негашеной извести потребует:

(178,24 моль CaO) * (177 кДж/моль) = 31 559 кДж (или 31,56 МДж) теплоты

Пример: Расчет количества теплоты при образовании 5 тонн негашеной извести (CaO) по заданным данным.

Совет: Для облегчения понимания данной темы рекомендуется изучить закон сохранения энергии и практиковаться в расчетах с использованием масс и молярных масс веществ.

Практика: Сколько теплоты потребуется для образования 8 тонн негашеной извести (CaO) путем обжига известняка в соответствии с уравнением: CaCO3 (твердое) = CaO (твердое) + CO2 (газообразное) - 177 кДж?