Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,8 (плотность = 1,09 г/мл) требуется для нейтрализации

Тема занятия: Реакции нейтрализации и расчет объемов растворов

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо использовать знания о реакциях нейтрализации и расчетах объемов растворов.

Первым шагом необходимо определить количество вещества по массовой доле соляной кислоты в исходном растворе. Для этого используем формулу:

Количество вещества = масса вещества / молярная масса вещества.

Масса соляной кислоты в исходном растворе рассчитывается следующим образом:

Масса соляной кислоты = объем раствора х плотность раствора х массовая доля соляной кислоты.

Следующим шагом необходимо определить коэффициенты реакции нейтрализации между соляной кислотой и гидроксидом натрия. Для этого обращаемся к уравнению реакции:

HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль соляной кислоты требует 1 моль гидроксида натрия для полной нейтрализации.

Теперь можем рассчитать количество миллилитров раствора гидроксида натрия, которое требуется для нейтрализации исходного раствора соляной кислоты. Для этого используем формулу:

Объем раствора гидроксида натрия = (количество вещества соляной кислоты / количество вещества гидроксида натрия) х объем раствора соляной кислоты.

Подставляем известные значения и высчитываем необходимый объем раствора гидроксида натрия.

Демонстрация: Сколько миллилитров раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,8 (плотность = 1,09 г/мл) требуется для нейтрализации 300 мл раствора с массовой долей соляной кислоты 0,2 (плотность = 1,1 г/мл)?

Решение:
1. Рассчитаем массу соляной кислоты в исходном растворе:
Масса соляной кислоты = 300 мл x 1,1 г/мл x 0,2 = 66 г.

2. Рассчитаем количество вещества соляной кислоты:
Количество вещества соляной кислоты = масса соляной кислоты / молярную массу соляной кислоты.

3. Определим количество миллилитров раствора гидроксида натрия:
Объем раствора гидроксида натрия = (количество вещества соляной кислоты / количество вещества гидроксида натрия) x объем раствора соляной кислоты.

Совет: Для более понятного выполнения задачи рекомендуется использовать степени веществ в уравнении реакции, это поможет легче определить коэффициенты.

Закрепляющее упражнение: Сколько миллилитров раствора серной кислоты с массовой долей 0,5 (плотность = 1,20 г/мл) требуется для нейтрализации 500 мл раствора с массовой долей гидроксида калия 0,3 (плотность = 1,10 г/мл)?