Каков объем азота N² при нормальных условиях, если его масса составляет 80 кг? Необходимо вычислить с точностью

Предмет вопроса: Расчет объема газа при нормальных условиях

Разъяснение:
Для вычисления объема газа при нормальных условиях (также известных как стандартные условия) нужно знать его массу и применить формулу, основанную на уравнении состояния газа.

Уравнение состояния газа, называемое также уравнением состояния идеального газа, можно записать следующим образом: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

В данной задаче нам дана масса азота N², а не количество вещества, удобным образом. Массу можно перевести в количество вещества (n), используя молярную массу azota, равную приблизительно 28 г/моль.

Формула для перевода массы в количество вещества:
n = масса / молярная масса

После вычисления количества вещества (n) можно использовать уравнение состояния газа для определения объема (V). В данной задаче условия нормальные, что означает давление равным 1 атмосфере и температуру равной 273 К.

Дополнительный материал:
Для решения задачи с массой азота N², равной 80 кг, нужно:
1. Вычислить количество вещества (n) по формуле: n = масса / молярная масса.
n = 80 кг / 28 г/моль
n ≈ 2857 моль

2. Используя уравнение состояния газа (PV = nRT), вставить значения для P, n, R и T:
1 атм * V = 2857 моль * 0,0821 атм*л/(моль*К) * 273 К

3. Решить уравнение, чтобы выразить V (объем):
V ≈ 68,06 л

4. Ответ округлить до целых чисел:
Объем азота N² при нормальных условиях, при массе 80 кг, составляет около 68 л.

Совет:
Для лучшего понимания задачи и применения формулы уравнения состояния газа, рекомендуется изучить единицы измерения и использовать таблицы преобразования массы и молярной массы для удобства.

Практика:
Каков объем кислорода (О₂) при нормальных условиях, если его масса составляет 50 кг? (Молярная масса кислорода ≈ 32 г/моль)