Сколько метана образуется при добавлении избытка натрия гидроксида к 6 г натрия ацетата? Выход метана составляет

Тема: Реакция с образованием метана

Разъяснение: При добавлении избытка натрия гидроксида к натрию ацетату, происходит реакция, в результате которой образуется метан (CH4). Реакция протекает следующим образом:

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Из условия задачи нам известно, что выход метана составляет 85%. Это означает, что из общего количества реагентов, только 85% превратятся в метан.

Мы можем воспользоваться пропорциями для расчета количества метана. Для начала, вычислим молекулярные массы натрия ацетата (CH3COONa) и метана (CH4):

Масса CH3COONa = масса Na + масса C + 3 * масса H + масса O + масса Na = 23 + 12 + 3 * 1 + 16 + 23 = 82 г/моль
Масса CH4 = масса C + 4 * масса H = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль

Затем мы можем использовать пропорцию:

(масса метана) / (масса CH4) = (объем метана) / (100%)

Подставим известные значения:

(масса метана) / 16 = 85 / 100

Масса метана = (85 / 100) * 16 = 13,6 г

Ответ: Образуется 13,6 г метана при добавлении избытка натрия гидроксида к 6 г натрия ацетата.

Совет: Для успешного решения задач на химические реакции, важно обратить внимание на уравнения реакций и соблюдать баланс массы и заряда. Также полезно знать молекулярные массы различных веществ, чтобы правильно рассчитывать количество продуктов и реагентов.

Упражнение: Сколько массы метана образуется при полном сгорании 2 моль метана (CH4)?