Какова молярность раствора H3PO4 с концентрацией 30% и плотностью 1,18 г/мл?

Предмет вопроса: Молярность раствора H3PO4

Описание:
Молярность раствора - это количество вещества, выраженное в молях, содержащееся в единице объема раствора. Для расчета молярности раствора H3PO4 с концентрацией 30% и плотностью 1,18 г/мл, нужно пройти следующие шаги:

Шаг 1: Вычислить массу H3PO4 в 1 мл раствора.
Поскольку плотность раствора равна 1,18 г/мл, масса 1 мл раствора будет равна 1,18 г.

Шаг 2: Вычислить количество граммов H3PO4 в 100 мл раствора.
Расчет производится, учитывая, что концентрация раствора H3PO4 составляет 30% (это означает, что 100 мл раствора содержат 30 г H3PO4).

Шаг 3: Перевести граммы H3PO4 в моль H3PO4.
Для этого необходимо знать молярную массу H3PO4. Молярная масса H3PO4 равна сумме молекулярных масс атомов, составляющих H3PO4.
H3PO4 состоит из 3 атомов H с молекулярной массой 1,01 г/моль, 1 атома P с молекулярной массой 30,97 г/моль и 4 атомов O со средней молекулярной массой 16,00 г/моль. Поэтому молярная масса H3PO4 будет равна (3 * 1,01) + 30,97 + (4 * 16,00) = 97,99 г/моль.

Шаг 4: Расчитать молярность раствора.
Молярность раствора H3PO4 можно получить, поделив количество грамм H3PO4 (полученное в шаге 2) на молярную массу H3PO4 (полученную в шаге 3) и объем раствора.

Молярность раствора H3PO4 = (граммы H3PO4 / молярная масса H3PO4) / объем раствора

Например, если взять объем раствора в 100 мл:

Молярность H3PO4 = (30 г / 97,99 г/моль) / 0,1 л = 0,306 моль/л

Совет:
Для лучшего понимания расчета молярности раствора H3PO4 рекомендуется использовать периодическую таблицу элементов для определения молекулярных масс атомов. Также полезно знать, что концентрация раствора (в данном случае 30%) показывает сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 мл раствора.

Задача для проверки:
Найдите молярность раствора H2SO4 с концентрацией 40% и плотностью 1,50 г/мл.