Какова массовая доля бромида аммония в полученном растворе после последовательного растворения 15 л аммиака и

Предмет вопроса: Расчёт массовой доли вещества в растворе

Решение:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о количестве вещества, содержащегося в каждом из реагентов.

1. Посчитаем количество вещества аммиака (NH3). Для этого применим формулу:

Количество вещества = объём газа * молярная масса

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Так как объём задан в литрах, необходимо перевести его в молярные единицы, умножив на коэффициент перевода (0.0224 моль/л).

Количество вещества аммиака = 15 л * 0.0224 моль/л = 0.336 моль

2. Посчитаем количество вещества бромоводорода (HBr). Это можно сделать аналогичным образом:

Молярная масса бромоводорода (HBr) равна 81 г/моль.

Количество вещества бромоводорода = 18 л * 0.0224 моль/л = 0.4032 моль

3. Для рассчета массовой доли бромида аммония (NH4Br) в растворе, необходимо знать количество вещества бромида аммония и общее количество вещества в растворе.

1,5 л воды = 1,5 кг воды (так как плотность воды при нормальных условиях равна 1 г/мл = 1 кг/л)

Рассчитаем количество вещества бромида аммония. Молярная масса бромида аммония (NH4Br) равна 97 г/моль:

Количество вещества бромида аммония = масса раствора/молярную массу = 1,5 кг/97 г/моль ≈ 0,015 моль

4. Рассчитаем общее количество вещества в растворе:

Общее количество вещества = количество вещества аммиака + количество вещества бромоводорода + количество вещества бромида аммония = 0,336 моль + 0,4032 моль + 0,015 моль = 0,7542 моль

5. Для рассчета массовой доли бромида аммония в растворе, разделим количество вещества бромида аммония на общее количество вещества в растворе:

Массовая доля бромида аммония = (количество вещества бромида аммония / общее количество вещества) * 100% = (0,015 моль / 0,7542 моль) * 100% ≈ 1,99%

Например: В полученном растворе массовая доля бромида аммония составляет примерно 1,99%.

Совет: Для решения подобных задач важно уметь применять молярные массы и использовать соотношения между объёмами веществ и количеством вещества. Рекомендуется также проводить проверку расчетов и обратный пересчёт, чтобы убедиться в правильности решения.

Практика: Предположим, вместо 18 литров бромоводорода использовали только 12 литров. Как изменится массовая доля бромида аммония в полученном растворе?