Сколько массы раствора KOH с концентрацией 14% необходимо добавить для полного осаждения ионов железа?

Тема: Реакции в растворах и вычисление массы раствора

Объяснение: Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции между KOH и ионами железа. Зная уравнение реакции и концентрацию раствора KOH, мы сможем вычислить количество KOH, необходимое для полного осаждения ионов железа.

Давайте представим уравнение реакции:
2KOH + FeCl2 → 2KCl + Fe(OH)2

Из уравнения видно, что для осаждения одного моль ионов железа требуется два моля KOH. Следовательно, для полного осаждения всех ионов железа нам понадобится столько же молей KOH, сколько молей ионов железа.

Теперь рассмотрим вычисление массы раствора KOH. Поскольку концентрация задана в процентах, мы можем перевести ее в граммы, разделив на 100.
14% KOH означает, что в 100 мл раствора содержится 14 г KOH.

Теперь нам нужно узнать массу KOH, соответствующую молярной массе этого вещества (56,1 г/моль). Для этого мы можем использовать формулу:
масса = моль * молярная масса

Масса KOH, необходимая для полного осаждения ионов железа, будет равна:
масса KOH = (количество молей ионов железа) * молярная масса KOH

Теперь мы знаем, как вычислить массу раствора KOH, необходимого для полного осаждения ионов железа.

Пример использования: Предположим, у нас есть 30 молей ионов железа. Какова масса раствора KOH с концентрацией 14%, необходимого для полного осаждения этих ионов железа?

Совет: При решении подобных задач помните, что необходимо преобразовывать все единицы измерения в одну систему, чтобы получить правильный ответ.

Упражнение: Сколько массы раствора KOH с концентрацией 10% необходимо добавить для полного осаждения 0,05 молей ионов железа? Ответ дайте с обоснованием.