Сколько массы Р2О5 необходимо добавить к данному раствору для получения конечного раствора после его кипячения

Тема урока: Расчеты в химии

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химические уравнения и молярные массы соответствующих соединений. Сначала определим молярные массы данных соединений: Р2О5 - 141,94 г/моль, КН2РО4 - 124,11 г/моль, Н3РО4 - 98,00 г/моль.

Поскольку раствор, содержащий только КН2РО4 и 9,8 г Н3РО4, образуется после кипячения, мы можем предположить, что вся азотная кислота реагировала с соединениями фосфора в растворе.

Для начала вычислим количество вещества (в молях) Н3РО4:
масса = количество вещества × молярная масса
количество вещества Н3РО4 = 9,8 г / 98,00 г/моль = 0,1 моль

КН2РО4 и Р2О5 имеют отношение 1:1 по мольному содержанию в сбалансированном химическом уравнении реакции, поэтому количество вещества КН2РО4 также будет равно 0,1 моль.

Теперь посчитаем массу Р2О5:
масса Р2О5 = количество вещества × молярная масса
масса Р2О5 = 0,1 моль × 141,94 г/моль = 14,194 г

Таким образом, для получения конечного раствора, содержащего только КН2РО4 и 9,8 г Н3РО4, необходимо добавить 14,194 г Р2О5.

Совет: Чтобы лучше понять такие расчеты в химии, рекомендуется изучить химические уравнения, уметь определять молярные массы соединений и использовать стехиометрию для расчетов.

Проверочное упражнение: Найдите массу КНО3, которую необходимо добавить к раствору массой 50 г, чтобы получить раствор, содержащий только KNO2 и 25 г NO. (Молярные массы: KNO3 - 101,10 г/моль, KNO2 - 85,10 г/моль, NO - 30,01 г/моль).