Сколько массы осадка образуется при реакции избытка сероводорода с 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей

Тема: Расчет массы образующегося осадка

Объяснение: Для расчета массы образующегося осадка, нам необходимо знать химическую реакцию, а именно уравнение реакции между сероводородом (H2S) и нитратом свинца (II) (Pb(NO3)2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

Из уравнения видно, что на каждую молекулу сероводорода (H2S) образуется одна молекула осадка - сульфида свинца (PbS).

Для расчета массы осадка используем следующую формулу:
Масса осадка = масса раствора x массовая доля соли

В данном случае, у нас есть масса раствора нитрата свинца (II), которая равна 300 г и массовая доля соли составляет 33,1%. Для расчета массы осадка, умножим массу раствора на массовую долю соли:
Масса осадка = 300 г x 33,1% = 99,3 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при данной реакции, составляет 99,3 г.

Совет: Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется изучить химическую реакцию и формулы, используемые для расчета массы осадка. Также полезно практиковаться в решении подобных задач, чтобы закрепить навыки.

Упражнение: Сколько массы образуется осадка при реакции между 200 г раствора хлорида меди (II) с массовой долей соли 20% и избытком серной кислоты?