Сколько литров смеси газов выделилось при электролизе водного раствора сульфата хрома(II), если образовался осадок

Тема занятия: Электролиз водного раствора сульфата хрома(II)

Разъяснение:
При электролизе водного раствора сульфата хрома(II) происходит разложение воды на водород и кислород, а также окисление ионов хрома(II) до хрома(III).

Уравнение реакции электролиза:
2H₂O + 2CrSO₄ → 2H₂↑ + O₂↑ + 2Cr³⁺ + 2SO₄²⁻

Масса осадка хрома равна 13 г. Поскольку хром имеет валентность 3+, для расчета количества хрома в осадке воспользуемся формулой плотности:

Плотность = масса / объем

Так как масса дана, но объем нас интересует, то мы можем перераспределить формулу и выразить объем:

Объем = масса / плотность

Для рассчета объема, умножим полученный результат на 1000, чтобы перейти из литров в миллилитры.

Таким образом, мы найдем количество литров смеси газов, выделившихся при электролизе водного раствора сульфата хрома(II).

Доп. материал:
Масса осадка хрома равна 13 г, плотность газа составляет 0,0893 г/мл.

Объем = 13 / 0,0893 = 145,6 мл

Количество литров смеси газов = 145,6 / 1000 = 0,1456 л

Ответ: при электролизе образуется примерно 0,1 литра смеси газов.

Совет:
Чтобы лучше понять электролиз водного раствора сульфата хрома(II), рекомендуется ознакомиться с основными принципами электролиза, в том числе с понятиями анода, катода, ионов, окисления и восстановления. Также полезно изучить свойства и химическую активность хрома.

Дополнительное задание:
Сколько литров смеси газов выделится при электролизе водного раствора сульфата меди, если масса осадка меди составляет 8 г? (Плотность газов 0,08 г/мл)