Какую массу углеводорода сгорело, если для сгорания циклоалкана потребовалось в 4,5 раза больше объёма кислорода

Тема урока: Расчет массы сгоревшего углеводорода

Пояснение: Данная задача связана с расчетом массы углеводорода, которая сгорела в реакции. Для ее решения необходимо использовать соотношение между объемами кислорода и углеводорода, потребляемых при сгорании. Также, для решения задачи нужно учитывать массу осадка, образовавшегося при реакции.

Для начала, обозначим массу углеводорода как m, а объем углеводорода как V. Исходя из условия задачи, объем кислорода будет равен 4,5V.

Так как при сгорании углеводорода образуется осадок, нам дано, что масса осадка составляет 1,97г. Таким образом, мы можем записать уравнение массового баланса реакции:

2C + O2 → 2CO2

Масса углеводорода, который сгорает в реакции, равна массе образовавшегося углекислого газа CO2. Соответственно, масса CO2 равна массе осадка.

Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, поэтому мы можем записать уравнение для расчета массы сгоревшего углеводорода:

m / 44 = 1,97

m = 1,97 x 44

m = 86,68 г

Таким образом, масса углеводорода, которая сгорела, составляет 86,68 г.

Совет: При решении подобных задач всегда внимательно читайте условие и обозначайте неизвестные значения. Используйте уравнения реакций и массовый баланс для получения нужных соотношений. Если у вас возникают затруднения, не стесняйтесь обратиться за помощью.

Задание для закрепления: Сколько граммов углеводорода сгорит, если для сгорания 5 граммов углеводорода потребуется 8 граммов кислорода?