Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для сгорания 2 моль красного фосфора? Ответ округлите до целых литров

Суть вопроса: Расчет количества кислорода для сгорания вещества

Пояснение: Чтобы рассчитать количество кислорода, необходимого для сгорания вещества, мы должны использовать уравнение реакции и знать стехиометрические коэффициенты реагентов и продуктов. В данной задаче речь идет о сгорании красного фосфора (P4), который реагирует с кислородом (O2) в соотношении 1:5. Это означает, что на каждую молекулу фосфора требуется 5 молекул кислорода для сгорания.

Пошаговое решение:
1. Записываем уравнение реакции: P4 + 5O2 → 4P2O5
2. Устанавливаем соотношение между мольными количествами красного фосфора и кислорода: 1 моль P4 соответствует 5 молям O2.
3. Рассчитываем количество молей кислорода, необходимых для сгорания 2 моль красного фосфора: 2 моля P4 × 5 моль O2/1 моль P4 = 10 молей O2.
4. Переводим количество молей кислорода в литры, используя условия нормальных условий (н.у.), при которых 1 моль газа занимает объем 22,4 литра: 10 молей O2 × 22,4 литра/1 моль O2 = 224 литра O2.
5. Ответ округляем до целых литров: 224 литра ≈ 224 литра.

Совет: Чтобы лучше понять стехиометрические соотношения и расчеты, рекомендуется изучать основы химии, включая знание мольной массы и умение использовать уравнения реакций.

Дополнительное задание: Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания 3 моль сероводорода (H2S)? (Ответ округлите до целых литров)