Какова масса соли, которая образуется при нейтрализации гидроксида кальция? Было использовано 15 г азотной кислоты

Суть вопроса: Масса соли, образующейся при нейтрализации гидроксида кальция

Пояснение:
Для решения задачи нам необходимо учесть принцип сохранения массы, согласно которому масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных реагентов.

Для начала, найдем мольную массу гидроксида кальция (Ca(OH)2) и азотной кислоты (HNO3), используя периодическую систему элементов и данные о массовой доле азотной кислоты:

Мольная масса Ca(OH)2:
Ca: 40,08 г/моль
O: 16,00 г/моль (2 атома)
H: 1,01 г/моль (2 атома)

Суммируем массы всех элементов:
40,08 г/моль + 16,00 г/моль × 2 + 1,01 г/моль × 2 = 74,10 г/моль

Массовая доля азотной кислоты (HNO3) составляет 12,6%, что означает, что 100 г раствора содержит 12,6 г HNO3.

Теперь вычислим мольную массу азотной кислоты:
H: 1,01 г/моль
N: 14,01 г/моль
O: 16,00 г/моль × 3

Суммируем массы всех элементов:
14,01 г/моль + 16,00 г/моль × 3 + 1,01 г/моль = 63,02 г/моль

Зная массу азотной кислоты и ее мольную массу, мы можем вычислить количество молей азотной кислоты:
масса HNO3 / мольная масса HNO3 = 12,6 г / 63,02 г/моль = 0,2 моль HNO3

Поскольку нейтрализация происходит согласно уравнению:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Мы видим, что при нейтрализации одной моли азотной кислоты образуется одна моль соли Ca(NO3)2.
Следовательно, масса соли Ca(NO3)2, образующейся при данной реакции, равна массе азотной кислоты:
Масса соли = молярная масса соли × количество молей азотной кислоты = 74,10 г/моль × 0,2 моль = 14,82 г.

Таким образом, масса соли, образующейся при нейтрализации гидроксида кальция, составит 14,82 г.

Совет: Для лучшего понимания принципа сохранения массы и решения подобных задач рекомендуется повторить понятия мольной массы, молярного количества вещества и уравнения реакций.

Практика: Какова масса соли, образующейся при нейтрализации 25 г гидроксида бария? (Мольная масса гидроксида бария равна 171,35 г/моль)