Сколько литров аммиака (н. у.) было использовано при реакции с раствором серной кислоты, если образовался сульфат

Суть вопроса: Реакции в химии

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение реакции и коэффициенты в этом уравнении для определения количества веществ, используемых и образованных.

В данной реакции серная кислота (H2SO4) реагирует с аммиаком (NH3) с образованием сульфата аммония ( (NH4)2SO4). Исходя из уравнения реакции, молярное соотношение между аммиаком и сульфатом аммония составляет 2:1. То есть, для каждых 2 молей аммиака образуется 1 моль сульфата аммония.

Масса 0,5 моля сульфата аммония является известной информацией. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы определить количество веществ в граммах. Молярная масса серного аммония (NH4)2SO4 составляет примерно 132,14 г/моль. Поэтому масса 0,5 моль сульфата аммония составляет:

Масса сульфата аммония = молярная масса x количество молей
Масса сульфата аммония = 132,14 г/моль x 0,5 моль = 66,07 г

Теперь, учитывая молярное соотношение из уравнения реакции, мы знаем, что для образования 1 моля сульфата аммония нужно использовать 2 моля аммиака. Следовательно, использованное количество аммиака можно вычислить:

Количество использованного аммиака = (количество молей сульфата аммония) x (коэффициент использованного аммиака / коэффициент образованного сульфата аммония)
Количество использованного аммиака = 0,5 моль x (2 моль/1 моль) = 1 моль

Но нам нужно выразить количество аммиака в литрах. Для этого мы можем использовать соотношение между объемом и молями газов при н. у. (нормальных условиях). Один моль идеального газа при н. у. равен 22,4 литра. Следовательно, количество аммиака в литрах составляет:

Количество использованного аммиака в литрах = (количество использованного аммиака) x (объем 1 моля аммиака при н. у.)
Количество использованного аммиака в литрах = 1 моль x 22,4 л/моль = 22,4 литра

Таким образом, использовано 22,4 литра аммиака (н. у.) при реакции с раствором серной кислоты.

Совет: Для успешного решения задачи по химии, стоит уделить особое внимание уравнению реакции и молярным соотношениям между реагентами и продуктами. Регулярная практика решения задач и изучение основных концепций поможет улучшить понимание этой темы.

Практика: Если в реакции между аммиаком и серной кислотой используется 3 моля серной кислоты, сколько граммов сульфата аммония будет образовано? Ответ должен быть записан с точностью до десятых.