При 25° C, если объем разведения масляной кислоты равен V = 64 л/моль, ее удельная электропроводность равна

Предмет вопроса: Расчет степени диссоциации, концентрации ионов водорода и константы диссоциации

Пояснение:
Для начала, мы знаем эквивалентную электропроводность при бесконечном разведении, λ∞, которая составляет 232,6 Ом^(-1)⋅см^2.
Эквивалентная электропроводность связана со степенью диссоциации α по формуле:
λ∞ = α * κ * V,

где V - объем разведения масляной кислоты (в данном случае равен 64 л/моль), κ - удельная электропроводность масляной кислоты (в данном случае равна 1,812⋅10^(-4) Ом^(-1)⋅см^(-1)).

Теперь найдем степень диссоциации α:
α = λ∞ / (κ * V).

Аналогично, концентрация ионов водорода С(Н+ ) можно найти по формуле:
C(Н+ ) = α * V.

Константа диссоциации К выражается через степень диссоциации α следующим образом:
K = α^2.

Например:
Дано: V = 64 л/моль, κ = 1,812⋅10^(-4) Ом^(-1)⋅см^(-1), λ∞ = 232,6 Ом^(-1)⋅см^2.

1. Рассчитаем степень диссоциации α:
α = 232,6 / (1,812⋅10^(-4) * 64) ≈ 2,064

2. Рассчитаем концентрацию ионов водорода С(Н+ ):
C(Н+ ) = 2,064 * 64 ≈ 132,096 М

3. Рассчитаем константу диссоциации К:
K = 2,064^2 ≈ 4,26

Совет:
- При работе с такими задачами, всегда убедитесь в правильности и точности всех данных.
- Проверьте единицы измерения и приведите их к соответствующим значениям.
- Учитывайте количество знаков после запятой при округлении ответов.

Задача для проверки:
При условиях: V = 48 л/моль, κ = 2,261⋅10^(-4) Ом^(-1)⋅см^(-1), λ∞ = 375,2 Ом^(-1)⋅см^2, найдите степень диссоциации α, концентрацию ионов водорода С(Н+ ) и константу диссоциации К.