Сколько хлороводорода (при нормальных условиях) нужно использовать для получения 10,3 грамма хлорида натрия?

Химия: Расчёты в химических реакциях

Инструкция: Для решения этой задачи, мы должны использовать стехиометрию - отношение между реагентами и продуктами в химической реакции. В данном случае, у нас есть реакция между хлороводородом (HCl) и хлоридом натрия (NaCl).

Сначала нам необходимо найти молярную массу хлорида натрия. Молярная масса NaCl равна сумме атомных масс натрия (Na) и хлора (Cl), которые составляют 22,99 г/моль и 35,45 г/моль соответственно. Таким образом, молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль.

Далее мы должны найти количество молей хлорида натрия, используя массу (10,3 г) и молярную массу (58,44 г/моль) с помощью формулы:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей NaCl = 10,3 г / 58,44 г/моль ≈ 0,176 моль

Так как стехиометрическое соотношение между HCl и NaCl составляет 1:1, нам понадобится такое же количество молей хлороводорода, то есть 0,176 моль.

Наконец, для перевода молей в граммы, мы можем использовать формулу:

Масса = количество молей × молярная масса

Масса HCl = 0,176 моль × 36,46 г/моль ≈ 6,42 г

Таким образом, для получения 10,3 г хлорида натрия при нормальных условиях, необходимо использовать примерно 6,42 г хлороводорода.

Совет: При решении задач по стехиометрии важно правильно определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами, а также использовать правильные значения молярных масс для расчетов.

Упражнение: Сколько грамм воды (H2O) образуется в результате реакции 25 г аммиака (NH3) с избытком кислорода (O2)? (Учтите уравнение реакции 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O)