Какова нормальность раствора Na2CO3, если для полного осаждения ионов Ca^2+ из 100 мл раствора CaCl2 нормальностью

Содержание: Расчет нормальности раствора Na2CO3

Инструкция:

Нормальность раствора показывает количество эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора. Чтобы рассчитать нормальность (N) раствора Na2CO3, мы должны использовать информацию о стехиометрии реакции между Na2CO3 и CaCl2.

Уравнение реакции между Na2CO3 и CaCl2 выглядит следующим образом:
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что один моль Na2CO3 реагирует с одним мольным эквивалентом CaCl2.

Для полного осаждения ионов Ca^2+ потребовалось 80 мл раствора Na2CO3. Это значит, что объем используемого раствора Na2CO3 составляет 0,08 литра (80 мл = 0,08 л).

Таким образом, количество моль Na2CO3 можно рассчитать, учитывая, что один моль Na2CO3 соответствует одному мольному эквиваленту CaCl2:
Моль Na2CO3 = Нормальность Na2CO3 × Объем Na2CO3 в литрах
Моль Na2CO3 = 0,4 M × 0,08 л = 0,032 моль

Теперь, чтобы рассчитать нормальность раствора Na2CO3, мы можем использовать формулу:
Нормальность Na2CO3 = моль Na2CO3 / объем Na2CO3 в литрах
Нормальность Na2CO3 = 0,032 моль / 0,08 л = 0,4 M

Таким образом, нормальность раствора Na2CO3 равна 0,4 M.

Совет: Важно помнить, что нормальность раствора зависит от количества эквивалентов растворенного вещества, а не от массы или объема. При расчете нормальности всегда обращайтесь к химическому уравнению реакции, чтобы определить количество мольных эквивалентов.

Задание: Какое количество раствора NaOH нормальностью 0,2 M потребуется для полного осаждения 0,1 мольных эквивалентов ионов Al^3+ из раствора AlCl3? Ответ представьте в литрах.