Сколько хлора использовалось в реакции, если его пропустили через 200 г раствора бромида натрия концентрацией 10,3%?

Содержание: Расчет количества хлора использованного в реакции

Разъяснение: Для расчета количества хлора использованного в реакции, мы должны использовать концепцию процента содержания вещества в растворе и стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Для нашей задачи, у нас есть 200 г раствора бромида натрия концентрацией 10,3%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10,3 г бромида натрия.

Так как раствор содержит 200 г раствора бромида натрия, мы можем рассчитать количество бромида натрия, содержащегося в растворе:

Количество бромида натрия = (10,3 г/100 г) * 200 г = 20,6 г бромида натрия

Теперь мы знаем, что бромид натрия реагирует с хлором по схеме:
2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2

Согласно стехиометрическому соотношению, 1 моль хлора реагирует с 2 молями бромида натрия. Таким образом, 2 моля хлора соответствуют 2 молям бромида натрия.

Мы можем использовать данную информацию для расчета количества хлора:

Количество хлора = (20,6 г бромида натрия)/ (2 моль/1 моль) = 10,3 г хлора

Таким образом, в данной реакции использовалось 10,3 г хлора.

Доп. материал: Сколько хлора использовалось в реакции, если его пропустили через 150 г раствора бромида натрия концентрацией 8,7%?

Совет: При решении подобных задач, всегда важно учитывать концентрацию раствора и стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Задание для закрепления: В 250 г раствора хлорида натрия содержится 22 г хлорида. Какое количество натрия было использовано в реакции?