Сколько граммов водорода содержится в порции глицеринового альдегида (C3H6O3) массой

Тема: Мольные расчеты

Объяснение: Для решения этой задачи нам понадобятся знания о мольной массе и молярных пропорциях элементов в соединении. Сначала необходимо определить мольную массу глицеринового альдегида (C3H6O3). Для этого нужно просуммировать атомные массы каждого элемента, умноженные на их коэффициенты.

Атомные массы: C = 12 г/моль, H = 1 г/моль, O = 16 г/моль

M(C3H6O3) = (3 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 72 г/моль

Теперь мы можем использовать полученное значение мольной массы для расчета количества молей вещества в 2 г глицеринового альдегида, используя следующую формулу:

n = m/M

где n - количество молей, m - масса вещества, M - мольная масса вещества

n = 2 г / 72 г/моль ≈ 0,0278 моль

Чтобы определить массу водорода (H) в этой порции глицеринового альдегида, мы можем воспользоваться коэффициентом перед водородом в химической формуле C3H6O3, который равен 6.

Масса водорода = 6 * n * атомная масса H

Масса водорода = 6 * 0,0278 моль * 1 г/моль = 0,1668 г (или округляем до 0,167 г)

Таким образом, в порции глицеринового альдегида массой 2 г содержится около 0,167 г водорода.

Совет: Для лучшего понимания мольных расчетов помните, что моль - это единица измерения количества вещества, а мольная масса - это масса одной моли вещества. Умение конвертировать массу в моль и наоборот - важный навык в химии.

Упражнение: Сколько граммов кислорода содержится в порции кальция оксида (CaO) массой 50 г?