Какова масса буферной емкости по основанию, если добавление 1,5 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией

Содержание вопроса: Расчет массы буферной емкости

Описание:
Буферные растворы представляют собой растворы, которые обладают способностью поддерживать постоянные значения pH (кислотности или щелочности). В данной задаче, нам необходимо определить массу буферной емкости по основанию, используя информацию о добавлении раствора гидроксида натрия и изменения рН.

Шаг 1: Определение объема добавленного раствора
Из задачи нам известно, что было добавлено 1,5 мл раствора гидроксида натрия.

Шаг 2: Расчет молей добавленного раствора
Используем формулу C = n/V, где C - концентрация раствора (10%), n - количество вещества раствора и V - объем раствора.
n = C * V / 100
n = 10 * 1,5 / 100
n = 0,15 моль

Шаг 3: Расчет массы добавленного вещества
Масса добавленного вещества рассчитывается по формуле m = n * M, где m - масса, n - количество вещества и M - молярная масса.
В данной задаче, молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 39,997 г/моль.
m = 0,15 * 39,997
m = 5,99955 г

Шаг 4: Расчет изменения массы буферной емкости
Изменение массы буферной емкости должно быть равным массе добавленного вещества.
Итак, масса буферной емкости составляет 5,99955 г.

Демонстрация:
Задача: Какова масса буферной емкости по основанию, если добавление 1,5 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 10% (плотность = 1,092 г/мл) к 250 мл этой буферной емкости вызвало изменение рН на 0,4 единицы?

Совет: Чтобы лучше понять концепцию массы буферной емкости и общие принципы буферного раствора, рекомендуется изучить теорию о понятии рН и буферных растворах. Практическое применение таких задач поможет закрепить полученные знания.

Закрепляющее упражнение:
Какая масса буферной емкости по основанию будет необходима, если добавление 2 мл раствора с концентрацией 15% (плотность = 1,05 г/мл) вызывает изменение рН на 0,5 единицы? Раствором является раствор карбоната аммония (NH4)2CO3. (Молярные массы: (NH4)2CO3 = 96,09 г/моль).