Сколько граммов водорода будет выделено при обработке 500 мг сплава избытком соляной кислоты, если массовая доля

Решение:
Данная задача требует применения знаний химии и расчетов по объемно-массовым соотношениям. Для начала, давайте определим количество алюминия, содержащегося в сплаве. Массовая доля алюминия в сплаве, обозначенная как "мАл", составляет 0,4. Это означает, что в 100 граммах сплава содержится 0,4 грамма алюминия.

Теперь мы можем рассчитать количество алюминия в 500 мг (0,5 г) сплава, умножив массовую долю алюминия на массу сплава:

мАл = мАл_отн × масса_сплава
мАл = 0,4 × 0,5 г
мАл = 0,2 г

Далее, мы знаем, что для реакции соляной кислоты и алюминия массовое соотношение 2:3. Это означает, что на каждые 2 грамма алюминия требуется 3 грамма соляной кислоты для полной реакции.

Таким образом, мы можем рассчитать количество соляной кислоты, необходимой для полной реакции с 0,2 грамма алюминия:

мас = мАл × (массовое_соотношение_Ал_СК / массовое_соотношение_Ал)
= 0,2 г × (3 г / 2 г)
≈ 0,3 г

И наконец, мы можем рассчитать количество выделяющегося водорода. По химической реакции, на каждые 3 грамма соляной кислоты выделяется 1 грамм водорода.

Таким образом, количество граммов водорода можно рассчитать следующим образом:

кол-во = мас × (массовое_соотношение_СК_В / массовое_соотношение_СК)
= 0,3 г × (1 г / 3 г)
≈ 0,1 г

Таким образом, при обработке 500 мг сплава избытком соляной кислоты, будет выделено приблизительно 0,1 грамма водорода.

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, полезно вспомнить основные принципы реактивности металлов и применение массовых соотношений в химических реакциях. Рекомендуется также тренироваться на решении подобных задач, чтобы улучшить понимание и навыки в расчетах химических реакций.

Упражнение: Вам дан 300 мг сплава алюминия и цинка с массовой долей цинка 0,6. Сколько граммов водорода будет выделено при полной реакции соляной кислоты с данным сплавом?