2. Какой процент массы составляет олово в 2,2 г оловянной бронзы, если при ее растворении в растворе HCl выделилось

Суть вопроса: Решение химических задач

Описание:
1. Дана информация о массе оловянной бронзы (2,2 г), объеме выделенного водорода (19,48 мл), давлении (740 мм рт.ст.) и давлении насыщенного водяного пара (26,74 мм рт.ст.).
Чтобы найти процент массы олова в оловянной бронзе, нужно сначала найти количество вещества водорода, используя уравнение состояния газа и учет полученных данных.
Затем рассчитываем количество вещества олова в оловянной бронзе и его массу.
И, наконец, находим процент массы олова.

2. Уравнивание химических реакций с помощью метода электронного баланса:
- Изучаем химический состав реагентов и продуктов реакции.
- Записываем полуравнения окисления и восстановления.
- Совмещаем полуреакции таким образом, чтобы количество переносимых электронов в окислительной и восстановительной полуреакциях было одинаковым.
- При необходимости добавляем коэффициенты, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым в обоих полуреакциях.
- Проверяем, что сумма зарядов и атомов в обоих полуреакциях согласуется.
- Записываем уравнение реакции, соединяя окислительную и восстановительную полуреакции так, чтобы электроны сократились.

3. Расчет электродного потенциала алюминия в растворе нитрата алюминия:
- Определяем стандартный электродный потенциал алюминия.
- Подготавливаем электрохимическую ячейку с алюминиевым и стандартным водородным электродами.
- Измеряем ЭДС ячейки и используем ее для рассчета потенциала алюминия.

Например:
1. Найдите процент массы олова в 2,2 г оловянной бронзы, зная, что при растворении выделилось 19,48 мл водорода при давлении 740 мм рт.ст., собранного над водой при температуре 300 К. Давление насыщенного водяного пара при 300 К составляет 26,74 мм рт.ст.
2. Завершите и уравняйте следующие реакции, используя метод электронного баланса, и укажите окислитель и восстановитель: а) Hg + HNO3конц. → б) As + H2SO4конц.
3. Определите электродный потенциал алюминия, если алюминиевый электрод погружен в 1 · 10-3 М раствор нитрата алюминия.
4. Постройте схемы электролиза.

Совет:
- Внимательно читайте условия задачи и выделяйте основные данные.
- Для эффективного решения химических задач необходимо знать основные законы и принципы химии.
- Используйте химический учебник и другие образовательные ресурсы, чтобы лучше понимать тему.

Дополнительное упражнение:
Решите следующую задачу: В реакции поглощения атомами тринитродафния b) 6 HСl + 2 KMnO₄ → 6 Cl₂ + 2 MnCl₂ + 2 KOH + 3 H₂O, добавьте коэффициенты перед коэффициентами веществ, чтобы обеспечить полное уравнение. Определите окислитель и восстановитель в реакции.