Сколько граммов уксусного альдегида будет использовано для окисления 100 г 40% водного раствора этилового спирта

Содержание: Окисление этилового спирта альдегидом
Инструкция:
Для решения этой задачи мы должны знать несколько фактов о реакции окисления этилового спирта уксусным альдегидом.

1. Уравнение реакции: C2H5OH + O = CH3CHO + H2O.
2. В реакции задана концентрация этилового спирта в водном растворе - 40%.
3. В процессе окисления на выходе получается 75% альдегида.

Чтобы решить задачу, сначала найдем количество этилового спирта, которое у нас есть в данном растворе. Это можно сделать, умножив общую массу раствора (100 г) на его концентрацию (40% = 0,4):

Масса этилового спирта = 100 г * 0,4 = 40 г.

Теперь мы можем найти количество альдегида, которое будет получено в результате окисления. Это можно сделать, умножив массу этилового спирта на выход реакции (75% = 0,75):

Масса альдегида = 40 г * 0,75 = 30 г.

Таким образом, для окисления 100 г 40% водного раствора этилового спирта при 75% выходе реакции будет использовано 30 г уксусного альдегида.

Совет:
Для лучшего понимания реакций окисления и расчета объемов используйте электронные ресурсы, где вы найдете подробные объяснения и примеры задач.

Проверочное упражнение:
Сколько граммов альдегида будет получено при окислении 80 г 25% водного раствора метилового спирта при 80% выходе реакции?

Тема занятия: Окисление этилового спирта уксусным альдегидом.

Инструкция:

Окисление этилового спирта уксусным альдегидом является реакцией окисления-восстановления. Уксусный альдегид (CH3CHO) окисляет этиловый спирт (C2H5OH), превращая его в уксусную кислоту (CH3COOH).

Мы знаем, что реакционная масса этилового спирта составляет 100 г, а выход реакции равен 75%. Чтобы найти массу уксусного альдегида, используем следующую последовательность шагов:

Шаг 1: Найдите мольную массу этилового спирта (C2H5OH), используя периодическую систему элементов. Она составляет примерно 46 г/моль.

Шаг 2: Найдите количество молей этилового спирта (C2H5OH), используя массу и молярную массу. Делаем это, разделив массу на молярную массу:

количество молей = масса / молярная масса

количество молей = 100 г / 46 г/моль ≈ 2.17 моль

Шаг 3: Найдите количество молей уксусного альдегида (CH3CHO) исходя из стехиометрического соотношения между альдегидом и спиртом. По уравнению реакции видно, что на каждую моль этилового спирта требуется одна моль уксусного альдегида:

количество молей уксусного альдегида = количество молей этилового спирта = 2.17 моль

Шаг 4: Найдите массу уксусного альдегида, используя количество молей и молярную массу уксусного альдегида (44 г/моль):

масса = количество молей × молярная масса

масса = 2.17 моль × 44 г/моль ≈ 95.48 г

Таким образом, для окисления 100 г 40% водного раствора этилового спирта при 75% выходе реакции будет использовано примерно 95.48 г уксусного альдегида.

Пример: Найдите количество уксусного альдегида, необходимого для окисления 250 г 40% водного раствора этилового спирта при 80% выходе реакции.

Совет: Для лучшего понимания реакции окисления этилового спирта уксусным альдегидом рекомендуется изучить стехиометрию реакций и уравнения окисления-восстановления.

Ещё задача: Сколько граммов уксусного альдегида будет использовано для окисления 150 г 50% водного раствора этилового спирта при 70% выходе реакции?