Каковы металлы и состав полученного твердого вещества (в процентах по массе)? Предоставьте уравнения реакций из условия

Тема: Химические реакции и состав вещества

Описание: Для решения задачи нам понадобится информация о химических реакциях и расчетах состава вещества. Прежде чем приступить к расчетам, вам нужно составить уравнения реакций, основываясь на условии задачи.

Например, предположим, что задача говорит о реакции между медью и серной кислотой в условиях избытка кислоты. Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

Затем, для расчета состава твердого вещества в процентах по массе, вам потребуется знать молярные массы элементов и соединений, а также учитывать количество вещества, заданное в условии задачи.

Допустим, у вас есть 100 граммов полученного твердого вещества. Если вы знаете, что 63,55 грамма меди относится к 65,38 грамма CuSO4, то вы можете вычислить процентное содержание меди следующим образом:

(63,55 г / 65,38 г) * 100 = 97,10%

Точно так же вы можете рассчитать процентное содержание других элементов в полученном твердом веществе.

Доп. материал:
Дано: В реакции между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4) образуется твердое вещество. Найдите состав этого вещества в процентах по массе, если было взято 60 г цинка.

Уравнение реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Решение:
1) Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, а молярная масса цинкасернокислого (ZnSO4) - 161,44 г/моль.
2) Рассчитаем количество вещества цинка: 60 г / 65,38 г/моль = 0,92 моль.
3) Рассчитаем количество вещества цинкасернокислого: 0,92 моль цинка * (1 моль ZnSO4 / 1 моль Zn) = 0,92 моль ZnSO4.
4) Рассчитаем массу цинкасернокислого: 0,92 моль ZnSO4 * 161,44 г/моль = 148,53 г.
5) Рассчитаем процентное содержание цинка: (60 г / 148,53 г) * 100 = 40,38%.

Совет: Для успешного решения подобных задач в химии, желательно знать таблицу периодических элементов и грамм-мольный расчет. Используйте уравнение реакции, чтобы определить количество вещества и рассчитать процентный состав твердого вещества.

Практика: В результате реакции между алюминием (Аl) и хлороводородной кислотой (HCl) получилось 120 г твердого вещества. Найдите процентное содержание алюминия в этом веществе. (Уравнение реакции: Al + HCl → AlCl3 + H2)