Сколько граммов сульфида цинка было получено в результате реакции?

Тема занятия: Расчеты по химии

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо знать уравнение реакции и молярные массы веществ, участвующих в реакции. Предположим, что у нас есть следующая реакция:

Zn + H2S → ZnS + H2

Теперь давайте пошагово решим задачу. Возьмем молярные массы: молярную массу Zn, которая равна, например, 65.38 г/моль, и молярную массу ZnS, которая равна 97.45 г/моль.

1. Сначала определим количество вещества Zn, используя массу и молярную массу:
количество вещества Zn = масса Zn / молярную массу Zn

2. Далее найдем количество вещества ZnS по теоретическому выходу. Поскольку в уравнении реакции между Zn и H2S стоит коэффициент 1, мы можем сказать, что количество вещества ZnS равно количеству вещества Zn.

3. Наконец, определим массу ZnS, используя количество вещества ZnS и молярную массу ZnS:
масса ZnS = количество вещества ZnS * молярную массу ZnS

Теперь у нас есть все необходимые шаги, чтобы решить задачу и определить, сколько граммов сульфида цинка было получено в результате реакции.

Доп. материал:
Масса Zn = 15 г. Молярная масса Zn = 65.38 г/моль, молярная масса ZnS = 97.45 г/моль.

Решение:
1. Количество вещества Zn = 15 г / 65.38 г/моль = 0.229 моль.
2. Количество вещества ZnS = 0.229 моль (теоретический выход).
3. Масса ZnS = 0.229 моль * 97.45 г/моль = 22.34 г.

Итак, в результате реакции было получено 22.34 грамма сульфида цинка.

Советы:
- Внимательно изучите уравнение реакции и убедитесь, что вы правильно определили коэффициенты перед веществами.
- Всегда проверяйте единицы измерения и используйте соответствующие значения масс и молярных масс.

Дополнительное упражнение:
Если масса цинка (Zn) равна 25 г, посчитайте, сколько граммов сульфида цинка было получено в результате реакции, используя данную массу и молярные массы. (Молярная масса Zn = 65.38 г/моль, молярная масса ZnS = 97.45 г/моль)