Каковы массовые доли солей в растворе, после смешивания 100 г раствора, содержащего 10,2 г нитрата серебра, и

Предмет вопроса: Расчет массовых долей солей в растворе

Инструкция: Для решения данной задачи, нам нужно определить массовые доли солей в итоговом растворе после их смешивания.

Шаг 1: Найдем количество вещества каждой соли в граммах. Для этого воспользуемся формулой: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

- Для нитрата серебра (AgNO3):
n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3) = 10.2 г / (107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16 г/моль)
n(AgNO3) = 0.03 моль

- Для ортофосфата натрия (Na3PO4):
n(Na3PO4) = m(Na3PO4)/M(Na3PO4)
n(Na3PO4) = 6.56 г / (3 * 22.99 г/моль + 1 * 30.97 г/моль + 4 * 16 г/моль)
n(Na3PO4) = 0.02 моль

Шаг 2: Найдем общую массу раствора:

m(р-ра) = m(AgNO3) + m(Na3PO4) = 10.2 г + 6.56 г = 16.76 г

Шаг 3: Найдем массовые доли каждой соли:

Массовая доля (AgNO3) = (m(AgNO3) / m(р-ра)) * 100%
Массовая доля (AgNO3) = (10.2 г / 16.76 г) * 100% = 60.8976% ≈ 3.6%

Массовая доля (Na3PO4) = (m(Na3PO4) / m(р-ра)) * 100%
Массовая доля (Na3PO4) = (6.56 г / 16.76 г) * 100% = 39.1024% ≈ 2.3%

Демонстрация: Найдите массовые доли солей в растворе, после смешивания 200 г раствора, содержащего 15 г хлорида меди(I), и 100 г раствора, содержащего 12 г карбоната калия.

Совет: При решении задач на расчет массовых долей солей в растворах, важно учитывать мольные массы каждого вещества и правильно применять формулу для расчета количества вещества. Также следует обратить внимание на правильное переведение граммов в моль и обратно.

Практика: Каковы массовые доли солей в растворе, после смешивания 150 г раствора, содержащего 8.5 г нитрата калия, и 75 г раствора, содержащего 6.12 г сульфата магния? (Ответ: 5.67% KNO3; 4.25% MgSO4)