Сколько граммов составляет масса осадка, образующегося в результате реакции 12,3 г анилина с избытком бромной воды?

Тема вопроса: Количественный расчет осадков в химической реакции

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, мы должны знать уравнение химической реакции между анилином (C6H5NH2) и бромной водой (Br2):
C6H5NH2 + Br2 → C6H5NBr2 + H2O

Масса анилина, указанная в задании, составляет 12,3 г. Также сказано, что бромная вода присутствует в избытке, что означает, что все бром исчерпается в реакции и полностью превращается в осадок.

Для расчета массы осадка, сначала нужно выразить уравнение реакции в сложенных молярных отношениях. По уравнению, одна моль анилина реагирует с одной молью брома, образуя одну моль осадка.

Молярная масса анилина (C6H5NH2) составляет примерно 93,13 г/моль.

Масса осадка равна массе анилина. Поэтому ответ составит 12,3 г.

Доп. материал:
В задаче сказано, что масса осадка равна массе анилина, поэтому, в данном случае, масса осадка составляет 12,3 г.

Совет: При решении задач, связанных с количественными расчетами в химических реакциях, всегда обращайте внимание на коэффициенты перед веществами в уравнении реакции. Они показывают, в каких молярных отношениях происходит реакция между веществами.

Задание:
Сколько граммов осадка образуется при реакции 25 г фосфорной кислоты (H3PO4) с избытком гидроксида натрия (NaOH)? (Ответьте с точностью до сотых долей грамма)