гидроксид кальция (гашеная известь) является мощным основанием и применяется в качестве добавки пищи Е526. Необходимо

Тема занятия: Нейтрализация гидроксида кальция азотной кислотой

Пояснение:
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо знать реакцию между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и азотной кислотой (HNO3). Эта реакция приводит к образованию соли и воды:

Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, для нейтрализации одной молекулы гидроксида кальция требуется две молекулы азотной кислоты. Азотная кислота (HNO3) имеет молярную массу 63 г/моль, а гидроксид кальция (Ca(OH)2) - 74 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу азотной кислоты, которая необходима для нейтрализации, мы можем использовать следующую формулу:

Масса = (Молярная масса азотной кислоты) * (количество молей азотной кислоты)

Так как у нас дана концентрация азотной кислоты в процентах, мы можем использовать следующую формулу для определения количества молей:

Количество молей = (Масса азотной кислоты) * (Концентрация азотной кислоты) / 100

Принимая массу раствора в 900 г и содержание азотной кислоты в 8%, мы можем рассчитать массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида кальция.

Например:
Масса азотной кислоты = (Масса раствора) * (Концентрация азотной кислоты) / 100

Масса азотной кислоты = 900 г * 8 / 100

Масса азотной кислоты = 72 г

Таким образом, для нейтрализации гидроксида кальция массой 900 г с содержанием азотной кислоты, равным 8%, необходима масса азотной кислоты, равная 72 г.

Совет: Если у вас возникнут затруднения с решением подобных задач, рекомендуется повторить понятия по молярной массе, концентрации растворов и реакциям нейтрализации.

Задание: Если масса раствора составляет 1200 г, а концентрация азотной кислоты равна 5%, какова масса азотной кислоты, необходимая для нейтрализации гидроксида кальция массой 600 г?