Сколько граммов соли было получено при прохождении 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?

Тема вопроса: Расчет массы получаемого продукта в химической реакции.

Пояснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции и расчетные формулы для определения массы продукта.

Сначала нам необходимо найти количество вещества сернистого газа (SO2), используя его объем и условия стандартных условий температуры и давления. Затем мы используем соотношение коэффициентов в уравнении реакции, чтобы вычислить количество вещества гидроксида натрия (NaOH), реагирующего с сернистым газом.

После того, как мы найдем количество вещества гидроксида натрия, мы можем использовать его концентрацию и массу раствора, чтобы рассчитать количество гидроксида натрия в граммах.

Окончательно, мы используем соотношение коэффициентов в уравнении реакции, чтобы вычислить массу гидроксида натрия, реагирующего с сернистым газом, и ответить на вопрос задачи.

Демонстрация:

Решение задачи начинается с определения количества вещества сернистого газа (SO2) при стандартных условиях.

V(SO2) = 5,6 л
P(SO2) = стандартное давление
T(SO2) = стандартная температура

Затем мы используем уравнение реакции и соотношение коэффициентов в нем, чтобы вычислить количество вещества гидроксида натрия (NaOH), реагирующего с сернистым газом.

После этого используем концентрацию и массу раствора гидроксида натрия (NaOH) для расчета массы гидроксида натрия в граммах.

Совет:

- Важно помнить, что для успешного решения химической задачи необходимо четко представлять уравнения реакций и соотношения коэффициентов в них.

- При проведении вычислений необходимо правильно переводить единицы измерения (например, из литров в моли, из молей в граммы) и использовать соответствующие константы.

Упражнение:

На экспериментальную установку по производству сернистого газа подали 20 литров газа (SO2). Рассчитайте массу гидроксида натрия (NaOH), которая реагирует с этим количеством газа, если раствор имеет 15% концентрацию.