Сколько граммов серной кислоты можно получить из 2 моль пирита без примесей, если потери в производстве составляют

Содержание вопроса: Расчет массы продукта при химической реакции

Разъяснение:
Для решения данной задачи необходимо применить знания о химических реакциях и уметь рассчитывать массу продукта.

Сначала определим молярную массу пирита (FeS2), используя периодическую таблицу. Молярная масса железопирита (FeS2) равна 119,98 г/моль.

Массовая доля серной кислоты (H2SO4) в пирите равна 1/2, так как для образования серной кислоты из пирита требуется 1 моль серы, а масса серы в пирите составляет половину его молярной массы.

Теперь рассчитаем количество граммов серной кислоты (H2SO4) из 2 моль пирита без потерь:
Масса серной кислоты = (молярная масса серы) * (массовая доля серы) * (количество моль пирита)
Масса серной кислоты = (32,06 г/моль) * (0,5) * (2 моль) = 32,06 г

Однако, в задаче указано, что в процессе производства есть потери, составляющие 5%. Для учета этих потерь необходимо вычислить 5% от полученной массы серной кислоты и вычесть это значение из исходной массы.
Потери: 5% от 32,06 г = 1,603 г
Масса серной кислоты с учетом потерь: 32,06 г - 1,603 г = 30,457 г

Таким образом, масса серной кислоты, которую можно получить из 2 моль пирита без примесей с учетом потерь в производстве составляет 30,457 г.

Совет:
Чтобы лучше понять задачу и организовать решение, рекомендуется использовать технику пошагового решения. Вначале, определите известные величины и используйте уравнения химических реакций для определения связей между известными и неизвестными величинами. Затем, рассмотрите все данные и следуйте приведенным шагам для решения задачи. Постепенно проверяйте каждый этап, чтобы минимизировать возможные ошибки.

Ещё задача:
Сколько граммов серной кислоты можно получить из 3 моль пирита без примесей, если потери в производстве составляют 3%?