Какая из двух реакций происходит быстрее: та, в которой образуется 6 г H2S за 1 минуту, или та, в которой образуется

Предмет вопроса: Скорость химической реакции

Объяснение: Скорость химической реакции определяется количеством вещества, потребовавшегося для образования продуктов реакции за единицу времени. В данной задаче нам даны массы продуктов, образующихся за 1 минуту в двух реакциях: 6 г H2S и 20 г HI.

Для определения скорости реакции нам необходимо знать молярные массы веществ, образовавшихся за единицу времени. Молярная масса H2S составляет 34 г/моль, а HI – 127 г/моль.

Для решения задачи мы должны определить, сколько молей каждого вещества образуется за 1 минуту. Для этого необходимо разделить массу на молярную массу:

Для H2S: 6 г / 34 г/моль ≈ 0,176 моль
Для HI: 20 г / 127 г/моль ≈ 0,157 моль

Поскольку в первой реакции образуется большее количество молей (0,176 моль) по сравнению с второй реакцией (0,157 моль), можно сделать вывод, что первая реакция происходит быстрее.

Совет: Если студенту сложно разобраться с понятием скорости химической реакции, рекомендуется использовать аналогию с перекрестком и автомобилями. Скорость реакции можно представить как количество автомобилей, проезжающих через перекресток за единицу времени. Чем больше автомобилей проезжает, тем быстрее происходит реакция.

Ещё задача: Какая реакция происходит быстрее: образование 8 г CO2 за 2 минуты или образование 24 г SO2 за 3 минуты?