Расчет массы реакции в химической реакции
Сколько граммов оксида железа 3 должно реагировать с алюминием, чтобы получилось 280 г железа а) 160 г б) 400 г в
Сколько граммов оксида железа 3 должно реагировать с алюминием, чтобы получилось 280 г железа а) 160 г б) 400 г в) 56 г г) 112 г д) 80 г
17.02.2024 19:11
Написать свой ответ:
Пояснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать коэффициенты стехиометрии из сбалансированного уравнения реакции между оксидом железа 3 (Fe2O3) и алюминием (Al). Сначала вычислим количество молей железа, используя массу железа, которую нам дано (280г), и молярную массу элемента Fe. Затем, используя стехиометрическое соотношение между Fe и Fe2O3, мы сможем вычислить количество молей Fe2O3, необходимое для реакции с алюминием. Наконец, умножив количество молей Fe2O3 на его молярную массу, мы сможем найти массу Fe2O3, необходимую для получения заданной массы железа.
Дополнительный материал:
Масса Fe: 280 г
Масса Fe2O3 (оксида железа 3): ?
Сначала найдем количество молей Fe:
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe
Затем используем стехиометрию:
3Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 6Fe
Молей Fe2O3: молей Fe = 3:6 = 1:2
Теперь найдем количество молей Fe2O3:
Количество молей Fe2O3 = 2 * количество молей Fe
Наконец, вычисляем массу Fe2O3:
Масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 * молярная масса Fe2O3
Совет: Чтобы упростить расчеты в химии, ознакомьтесь с таблицей периодических элементов и научитесь использовать молярные массы элементов и соединений.
Дополнительное упражнение: Чему равно количество молей Fe2O3, если в реакции полностью реагировало 150 г оксида железа 3?