1. Опишите неэлектролиты, укажите их кристаллическую решетку и вид связи. Приведите примеры веществ, которые являются

Неэлектролиты - это вещества, которые не диссоциируют в растворе на ионы и не проводят электрический ток. Они образуют молекулярные соединения и существуют в виде неделимых молекул.

Примерами неэлектролитов являются многие органические соединения, такие как глюкоза, спирт и жирные кислоты. Эти вещества имеют ковалентную связь и не диссоциируют на ионы при растворении.

Кристаллическая решетка в неэлектролитах представлена единой молекулой или молекулами, которые слабо связаны друг с другом. Между молекулами действуют слабые силы притяжения Ван-дер-Ваальса.

Степень электролитической диссоциации - это мера того, насколько полностью электролит диссоциирует в растворе на ионы. Она обозначается символом α (альфа).

Формула, позволяющая вычислить степень электролитической диссоциации, выглядит следующим образом:
α = (количество диссоциировавших ионов) / (общее количество ионов в растворе) * 100%

Щелочная диссоциация происходит при растворении оснований в воде. В результате диссоциации образуются ионы гидроксид-иона (OH-) и ионы металла.

Уравнения диссоциации для указанных веществ:

1. KHSO4 (каплосоль) -> K+ + HSO4-
2. H2SO4 (серная кислота) -> 2H+ + SO4^2-
3. Ca(OH)2 (гидроксид кальция) -> Ca^2+ + 2OH-

Ионное уравнение для реакции Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3 выглядит следующим образом:

2Na^+ + CO3^2- + 2H^+ + SO4^2- = Na2SO4 + H2CO3

Задача: В раствор добавлено 16 грамм сульфата меди(II). Найдите количество молей данного соединения.

Совет: Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу сульфата меди(II) и использовать формулу связи между массой, молярной массой и количеством молей.

Упражнение: Найдите массовую долю сульфата меди(II) в растворе, если добавлено 250 миллилитров раствора с концентрацией 0,2 моля на литр.