Сколько граммов оксида меди (II) участвовало в реакции, если при этом выделено 1785 кДж теплоты? Ответ округлите

Тема: Массовая доля вещества

Инструкция: Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать понятие массовой доли вещества. Массовая доля вещества - это отношение массы данного вещества к общей массе смеси или соединения.

Для решения задачи сначала нам нужно найти мольную реакцию оксида меди (II). Давайте рассмотрим уравнение реакции:

2CuO -> 2Cu + O2

Согласно уравнению реакции, каждый моль оксида меди (II) превращается в 2 моли меди и 1 моль кислорода.

Теперь давайте используем понятие мольной энтальпии реакции (ΔH) для определения количества выделенной теплоты (q). Мольная энтальпия реакции - это количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся во время химической реакции на единицу вещества.

Для реакции оксида меди (II) энтальпия реакции (ΔH) составляет -669,8 кДж/моль (энергия выделяется).

Используя формулу q = ΔH * n, где q - выделяемая теплота, ΔH - мольная энтальпия реакции, n - количество молей реагента, мы можем вычислить количество молей оксида меди (II) при заданной выделенной теплоте.

1785 кДж = -669,8 кДж/моль * n

n = 1785 кДж / -669,8 кДж/моль

n ≈ -2,67 моль

Поскольку количество молей не может быть отрицательным, мы округляем его до целого числа и получаем, что в реакции участвовало приблизительно 3 моля оксида меди (II).

Теперь давайте узнаем количество граммов оксида меди (II). Для этого мы будем использовать молярную массу оксида меди (II), которая составляет примерно 79,5 г/моль.

Масса оксида меди (II) = количество молей * молярная масса

Масса оксида меди (II) = 3 моль * 79,5 г/моль

Масса оксида меди (II) ≈ 238,5 г

Таким образом, в реакции участвовало около 238 граммов оксида меди (II).

Совет: Для понимания данной темы важно знать мольные соотношения в реакциях и уметь использовать формулу для расчета массы вещества. Регулярная практика решения подобных задач поможет закрепить материал и развить навыки решения химических задач.

Дополнительное задание: Сколько граммов кальция (Са) окисляется в реакции с образованием 1000 кДж теплоты, если кальций вступает в реакцию с кислородом (O2) по следующему уравнению реакции: 2Ca + O2 -> 2CaO? (Молярные массы: Ca = 40 г/моль, O2 = 32 г/моль, CaO = 56 г/моль)