Какова масса осадка и молярная концентрация эквивалента в полученном растворе после того, как к сурьме Pb3O4 массой

Тема урока: Расчет массы осадка и молярной концентрации эквивалента.

Инструкция:
Для решения этой задачи, нам понадобятся некоторые химические знания и формулы. Давайте разберемся шаг за шагом.

1. Сначала мы должны определить количество вещества сурьмы (Pb3O4), которое было добавлено к раствору азотной кислоты. Для этого воспользуемся формулой:
Количество вещества = масса вещества / молярная масса

2. Далее нам нужно определить количество эквивалентов сурьмы в добавленном веществе. Для этого используем формулу:
Количество эквивалентов = количество вещества * количество эквивалентов вещества

3. Затем мы должны рассчитать общий объем полученного раствора после разбавления. Для этого учтем, что объем раствора азотной кислоты составлял 20 мл, а плотность раствора равна 1,3 г/мл. Следовательно:
Масса раствора азотной кислоты = объем раствора * плотность

4. Теперь определим молярную концентрацию эквивалента сурьмы в полученном растворе. Для этого используем формулу:
Концентрация эквивалента = количество эквивалентов / объем раствора

5. Наконец, рассчитаем массу осадка сурьмы в полученном растворе. Для этого вычтем массу раствора азотной кислоты из массы исходного раствора:
Масса осадка = масса исходного раствора - масса раствора азотной кислоты

Например:
Масса исходного раствора = 2000 г

Масса вещества сурьмы (Pb3O4) = 5 г
Молярная масса Pb3O4 = 732,22 г/моль

Объем раствора азотной кислоты = 20 мл
Плотность азотной кислоты = 1,3 г/мл

Количество вещества сурьмы = (5 г / 732,22 г/моль) = 0,0068 моль

Количество эквивалентов = 0,0068 моль * 3 (так как Pb3O4 содержит 3 эквивалента) = 0,0204 экв

Масса раствора азотной кислоты = 20 мл * 1,3 г/мл = 26 г

Общий объем раствора = 2000 г

Концентрация эквивалента = 0,0204 экв / 2000 г = 0,0102 экв/г

Масса осадка сурьмы = 2000 г - 26 г = 1974 г

Совет:
Для восприятия и понимания задачи лучше всего быть внимательным к каждому шагу и запоминать соответствующие формулы для расчета величин. Регулярная практика на подобных задачах поможет вам закрепить эти знания.

Упражнение:
Сурьма (Pb) реагирует с серной кислотой (H2SO4) с образованием осадка двух твердых соединений: сульфида свинца (PbS) и сульфата свинца (PbSO4). Вам необходимо рассчитать массу осадка образовавшегося после реакции, если в раствор с сурьмой добавили 30 г серной кислоты (H2SO4). Молярная масса PbS = 239 г/моль, молярная масса PbSO4 = 303.2 г/моль.