Сколько граммов меди можно растворить в 300 г 63%-ной азотной кислоты?

Тема: Расчет массы растворимого вещества

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать процентное содержание азотной кислоты и молярную массу меди. Сначала нам нужно найти количество азотной кислоты, содержащейся в 300 г 63%-ной азотной кислоты. Для этого мы будем умножать массу раствора на процентное содержание:

Масса азотной кислоты = масса раствора * процентное содержание / 100

Масса азотной кислоты = 300 г * 63% / 100 = 189 г азотной кислоты

Затем мы должны установить соотношение между массой меди и массой азотной кислоты, используя соотношение между молярными массами этих веществ:

Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O + NO

Масса Cu / Молярная масса Cu = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3

Молярная масса Cu = 64 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Теперь мы можем решить уравнение:

Масса Cu / 64 = 189 г / 63

Масса Cu = 189 г * 64 / 63 ≈ 191 г

Следовательно, можно растворить примерно 191 г меди в 300 г 63%-ной азотной кислоты.

Совет: Для решения подобных задач имейте в виду молярные массы растворимых веществ и используйте соотношение между молярными массами, чтобы найти массу искомого вещества.

Закрепляющее упражнение: Какое количество сульфата железа (II) можно растворить в 500 г 25%-ного раствора сульфата аммония? (Молярная масса FeSO4 = 151 г/моль, Молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль)