Сколько граммов KOH содержится в растворе объемом 43.8 см^3 (плотностью 1.29 г/см^3) с массовой долей щелочи 30.2%?

Тема занятия: Расчет массы вещества в растворе

Разъяснение: Для решения данной задачи, мы будем использовать формулу, связывающую массу, объем и плотность вещества:

Масса = объем × плотность

Изначально у нас есть объем раствора, равный 43.8 см^3, и плотность щелочи, равная 1.29 г/см^3. Мы можем использовать эти значения, чтобы найти массу раствора:

Масса = 43.8 см^3 × 1.29 г/см^3 = 56.502 г

Теперь, чтобы найти массу KOH в растворе, мы должны учесть массовую долю щелочи, которая составляет 30.2%. Мы можем использовать следующую формулу:

Масса KOH = масса раствора × массовая доля KOH

Массовая доля KOH = 30.2% = 0.302 (в десятичном виде)

Подставляем значения:

Масса KOH = 56.502 г × 0.302 = 17.09 г

Таким образом, в растворе объемом 43.8 см^3 с плотностью 1.29 г/см^3 и массовой долей щелочи 30.2% содержится 17.09 г гидроксида калия (KOH).

Рекомендация: Для более легкого понимания таких задач, рекомендуется хорошо понять формулу для расчета массы вещества в растворе и проводить промежуточные вычисления для каждого шага. Также стоит убедиться, что вы правильно поняли данный тип задачи и знакомы с основными понятиями, такими как масса, объем и плотность.

Задача для проверки: Сколько граммов CuSO4 содержится в 250 мл раствора с плотностью 1.4 г/мл и массовой долей соли 25%?