Сколько граммов карбида кальция нужно для получения 8,8 г ацетальдегида?

Тема: Расчеты по химии

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции, а также мольную массу (массу одного моля вещества) карбида кальция и ацетальдегида.

1. Сначала определим химическое уравнение реакции. Реакция синтеза ацетальдегида из карбида кальция выглядит следующим образом:
CaC2 + 2H2O -> C2H4O + Ca(OH)2

2. Теперь рассчитаем мольную массу карбида кальция (CaC2) и ацетальдегида (C2H4O). Масса одного моля CaC2 равна примерно 64 г/моль, а масса одного моля C2H4O составляет примерно 44 г/моль.

3. Для расчета количества граммов карбида кальция, необходимых для получения 8,8 г ацетальдегида, воспользуемся соотношением между массами и молями веществ:
Масса = Количество молей x Мольная масса

Пусть x граммов карбида кальция требуется для получения 8,8 г ацетальдегида. Тогда можно записать следующее уравнение:
x г = (8,8 г C2H4O / 44 г/моль C2H4O) x (1 моль CaC2 / 1 моль C2H4O) x (64 г/моль CaC2)

Выполнив необходимые вычисления, получим:
x г = (8,8 г x 64 г) / 44 г ≈ 12,72 г

Пример использования: Подсчитайте, сколько граммов карбида кальция нужно для получения 8,8 г ацетальдегида.

Совет: При выполнении подобных задач всегда обращайте внимание на химические уравнения реакций и мольные массы веществ. Понимание этих концепций поможет вам корректно решать задачи.

Упражнение: Какова масса кислорода, необходимая для полного сгорания 2 г пропана (С3Н8)? (Подсказка: используйте химическое уравнение реакции и мольные массы веществ.)