Сколько газа получается при разложении 0,6 кг известняка, который имеет 5% примесей? Когда этот газ проходит через

Тема занятия: Разложение известняка
Инструкция:
При разложении известняка, его химическая формула CaCO3, происходит следующая реакция:
CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса известняка (CaCO3) равна 100,1 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна 44,01 г/моль.
Известно, что известняк содержит 5% примесей. Это означает, что 0,95 кг известняка (95% от 1 кг) является чистым CaCO3, а 0,05 кг (5% от 1 кг) - примеси.

Чтобы определить количество газа, получаемого при разложении 0,6 кг известняка, нужно сначала определить, сколько граммов чистого CaCO3 содержится в этом образце:
0,6 кг * 0,95 = 0,57 кг (570 г)

Теперь можно вычислить количество газа:
Молярное соотношение между CaCO3 и CO2 равно 1:1, то есть на каждый моль CaCO3 образуется один моль CO2.
Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль.

Количество молей CO2 можно рассчитать по формуле:
Количество молей = масса (в граммах) / молярная масса

Количество молей CO2 = 570 г / 44,01 г/моль = 12,95 моль CO2

Теперь, чтобы найти массу осадка, формирующегося при прохождении этого газа через известковую воду, нужно учитывать реакцию:
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Масса осадка (CaCO3) будет равна массе CO2, так как по формуле реакции на каждый моль CO2 образуется один моль CaCO3.

Таким образом, масса осадка CaCO3 будет равна массе CO2, то есть 570 г.

Демонстрация:
Найдите количество газа, получаемого при разложении 0,6 кг известняка с 5% примесей.

Совет:
Чтобы лучше понять и запомнить процесс разложения известняка, рекомендуется изучить химические реакции и молярные массы основных веществ, таких как известняк (CaCO3) и углекислый газ (CO2). Также полезно знать основы пропорций и расчетов.

Задание:
Сколько газа получится при разложении 2,5 кг известняка, содержащего 8% примесей? Сколько массы осадка образуется при прохождении этого газа через известковую воду?