Сколько граммов кальция можно получить из 120 г карбоната кальция в результате двухступенчатого процесса, при условии

Суть вопроса: Расчет массы кальция в результате реакции

Пояснение: Для решения данной задачи нам необходимо знать массу и состав исходного вещества, а также условия процесса. Алгоритм решения задачи будет следующим:

1. Найдем массу карбоната кальция, используя условие задачи: 120 г.
2. Разложим карбонат кальция на оксид кальция и углекислый газ по следующей реакции:
CaCO3 -> CaO + CO2
Эта реакция происходит по одной ступени и выход продукта составляет 90%. Для определения массы оксида кальция используем следующую формулу:
Масса оксида кальция = Масса карбоната кальция * Выход продукта (90%)
3. Далее, оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция:
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Так как это также одноступенчатая реакция, то и здесь выход продукта составляет 90%. Определяем массу гидроксида кальция по формуле:
Масса гидроксида кальция = Масса оксида кальция * Выход продукта (90%)

Дополнительный материал:
Масса карбоната кальция = 120 г
Выход продукта на каждой стадии = 90%

Решение:
1. Масса оксида кальция = 120 г * 0,90 = 108 г
2. Масса гидроксида кальция = 108 г * 0,90 = 97,2 г

Совет: Для успешного решения подобных задач рекомендуется быть внимательным к условиям задачи и правильно использовать процент выхода продукта на каждой стадии реакции. Также полезным будет владение навыками расчета молярных масс и знание химических уравнений реакций.

Дополнительное задание: Вам дано 80 г карбоната кальция. Какая масса гидроксида кальция может быть получена при условии 95% выхода продукта на каждой стадии реакции? Ответ дайте в граммах.