Почему алюминий, который практически не растворяется в воде, может растворяться в растворах NH4Cl и Na2CO3?

Содержание вопроса: Растворимость алюминия в растворах NH4Cl и Na2CO3

Инструкция:
Алюминий (Al) является реакционно способным металлом, но обычно не растворяется в воде из-за наличия оксидационной пленки на его поверхности. Однако алюминий имеет возможность растворяться в некоторых растворах, таких как растворы NH4Cl (аммоний хлорида) и Na2CO3 (карбоната натрия).

Когда алюминий погружается в раствор NH4Cl или Na2CO3, происходит реакция между металлом и раствором. Эта реакция происходит благодаря наличию анионов в растворе, которые способны разрушить защитную оксидационную пленку на поверхности алюминия.

В растворе NH4Cl анионы хлорида (Cl-) реагируют с оксидационной пленкой, образуя хлоридные ионы (AlCl4-). Это ионы имеют значительно большую растворимость в воде по сравнению с металлическим алюминием.

В растворе Na2CO3 анионы карбоната (CO3^2-) реагируют с оксидационной пленкой, образуя карбонатные ионы (Al(CO3)3^3-). Как и в случае с хлоридными ионами, карбонатные ионы имеют большую растворимость, чем металлический алюминий.

Таким образом, растворимость алюминия в растворах NH4Cl и Na2CO3 обусловлена реакцией металла с анионами в растворе, которые разрушают оксидационную пленку на его поверхности.

Демонстрация:
Задача: Объясните, почему алюминий растворяется в растворе NH4Cl.
Ответ: Алюминий растворяется в растворе NH4Cl из-за реакции анионов хлорида с оксидационной пленкой на его поверхности. Эта реакция образует хлоридные ионы (AlCl4-), которые имеют большую растворимость в воде, чем металлический алюминий.

Совет:
Для лучшего понимания данной темы рекомендуется изучить свойства и реакции алюминия с различными растворами, а также ознакомиться с понятием оксидации и редукции.

Дополнительное задание:
Почему алюминий практически не растворяется в чистой воде?