Сколько граммов хлорида алюминия образуется при реакции алюминия с соляной кислотой, если используется 1,5 моль соляной

Содержание вопроса: Реакции и расчеты в химии.

Объяснение: Чтобы решить данную задачу, мы должны знать уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой, а также применить знания об молярных соотношениях между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между алюминием (Al) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:
2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Из уравнения следует, что коэффициенты перед веществами в уравнении реакции указывают на соотношение между ними.

Молярная масса соляной кислоты (HCl) равна приблизительно 36,46 г/моль. Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) составляет приблизительно 133,34 г/моль.

Так как мы знаем количество использованной соляной кислоты (1,5 моль), то мы можем использовать молярные соотношения для определения количества образовавшегося хлорида алюминия.

Отношение между молями соляной кислоты и хлорида алюминия составляет 6:2 (из уравнения реакции). Поэтому, если мы знаем количество моль соляной кислоты, мы можем узнать количество моль хлорида алюминия и затем преобразовать его в граммы, используя молярную массу.

Расчет:
1,5 моль HCl × (2 моль AlCl₃ / 6 моль HCl) × (133,34 г AlCl₃ / 1 моль AlCl₃) = 74,67 г

Таким образом, при реакции алюминия с 1,5 моль соляной кислоты образуется приблизительно 74,67 г хлорида алюминия.

Совет: Для более легкого понимания данного типа задач рекомендуется усовершенствовать знания об уравнениях реакций и молярных соотношениях. Также полезно разобраться в преобразовании молов в граммы, используя молярные массы веществ.

Задача для проверки: Какое количество граммов хлорида натрия образуется при реакции 5 моль натрия с хлороводородной кислотой? (Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль)