Сколько граммов цинковой пластины было погружено в раствор сульфата меди массой 100 г и содержащим 2% CuSO4, чтобы

Содержание: Реакции обмена

Описание:
Для решения этой задачи мы должны использовать принцип сохранения массы. В данной реакции происходит обмен между цинком и сульфатом меди:

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

Нам дано, что масса раствора сульфата меди составляет 100 г и содержит 2% CuSO4. Это значит, что содержание CuSO4 в растворе составляет 2 г.

Мы хотим уменьшить количество сульфата меди в растворе в 4 раза. Это значит, что после реакции в растворе будет содержаться 0.5 г CuSO4.

Поскольку этот реакция является реакцией полной замены, мы можем установить соотношение между массами реагентов и продуктов:

масса цинка / (молярная масса цинка) = масса сульфата меди / (молярная масса сульфата меди)

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль, молярная масса CuSO4 = 159.61 г/моль.

Используя соотношение:
масса цинка / 65.38 = 0.5 / 159.61

Решив это уравнение, мы найдем массу цинковой пластины:
масса цинка = (0.5 / 159.61) * 65.38 г

Таким образом, масса цинковой пластины, погруженной в раствор сульфата меди, составляет примерно 0.204 г.

Совет:
Для понимания реакций обмена и решения подобных задач на практике важно знать молярные массы веществ. Убедитесь, что вы хорошо разбираетесь в таблице молярных масс элементов и соединений.

Закрепляющее упражнение:
1. Сколько граммов меди должно быть использовано для полного обмена с 5 г серной кислоты (H2SO4), если реагенты находятся в стехиометрических пропорциях?
2. Какая будет масса solube фторида (NaF), образующегося при реакции 10 г расщепленного фтора (F2) с натрием (Na)? (Учтите, что другие продукты также присутствуют в реакции).