Какая степень гидролиза соли (%) в растворе нитрата цинка с

Предмет вопроса: Гидролиз солей

Описание: Гидролиз соли - это реакция взаимодействия ионов соли с водой, при которой происходит образование кислоты или щелочи. Гидролиз происходит в водном растворе и зависит от ионного состава соли. Гидролиз соли может быть кислотным, щелочным или нейтральным.

Для определения степени гидролиза соли используется следующая формула:
Степень гидролиза (%) = (Концентрация ионов Н+ или ОН- в растворе / Концентрация начальной соли) * 100

При растворении нитрата цинка в воде происходит гидролиз ионов цинка и нитрата. Формула нитрата цинка: Zn(NO3)2. В результате гидролиза ион цинка (Zn2+) вступает в реакцию с водой, образуя гидроксид цинка (Zn(OH)2) и высвобождая ионы водорода (H+).

Пример: Рассчитайте степень гидролиза нитрата цинка (Zn(NO3)2) в растворе с концентрацией 0.1 М.

Решение:
1) Сначала рассчитаем концентрацию ионов Н+ в растворе:
Концентрация Н+ = Концентрация гидроксида цинка (Zn(OH)2)

2) Рассчитаем концентрацию ионов Zn2+ в растворе:
Концентрация Zn2+ = начальная концентрация нитрата цинка (Zn(NO3)2)

3) Рассчитаем степень гидролиза:
Степень гидролиза (%) = (Концентрация Н+ / Концентрация нитрата цинка) * 100

Совет: Для лучшего понимания гидролиза солей, изучите ионо-электрическое уравнение реакции гидролиза и связанные с этим принципы.

Задача на проверку: Рассчитайте степень гидролиза соли аммония (NH4Cl) в растворе с концентрацией 0.2 М.