Сколько граммов азотной кислоты массовой долей hno3, равной 0,1, понадобится для взаимодействия с 52 г оксида

Тема занятия: Расчеты в химии

Разъяснение: Для решения этой задачи мы будем использовать концепцию молярной массы, молярного соотношения и молярных долей.

Первым шагом нужно найти молярную массу азотной кислоты (HNO3). Это можно сделать, сложив атомные массы каждого элемента, умноженные на их коэффициенты. M(Н) = 1 г/моль, M(N) = 14 г/моль, M(O) = 16 г/моль. Таким образом, молярная масса HNO3 будет равна 63 г/моль.

Зная молярную массу HNO3 и массовую долю HNO3, можно найти массу HNO3 в растворе. Массовая доля выражается как отношение массы растворяющего вещества (HNO3) к общей массе раствора.

M(HNO3) = 63 г/моль
M(Fe2O3) = 160 г/моль

Общая масса раствора (HNO3 + Fe2O3) = 52 г + 160 г = 212 г

Далее производим расчет массы HNO3:

Массовая доля HNO3 = масса HNO3 / общая масса раствора

Масса HNO3 = массовая доля HNO3 * общая масса раствора

Масса HNO3 = 0,1 * 212 г = 21,2 г

Наконец, округляем ответ до целых граммов. В данном случае округляем до 21 грамма.

Совет: В химии очень важно быть внимательным и следовать всем шагам решения задачи. Работайте с аккуратностью и не забывайте проверять единицы измерения в задаче. Старайтесь понять концепции молярной массы, молярного соотношения и молярных долей, поскольку они важны для решения многих задач в химии.

Задание для закрепления: Сколько граммов серной кислоты массовой долей H2SO4, равной 0,5, понадобится для взаимодействия с 36 г оксида алюминия (Al2O3)? (Округлите до целых граммов).