Какой объем 0,1231 н. раствора хлороводородной кислоты необходим для нейтрализации 10,00 мл 0,09935н. раствора

Тема занятия: Растворы и нейтрализация

Разъяснение:

Для решения задачи о необходимом объеме раствора хлороводородной кислоты для нейтрализации раствора гидроксида натрия мы можем использовать химическое уравнение реакции нейтрализации:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль хлороводородной кислоты.

1 моль гидроксида натрия соответствует 1000 мл 0,09935 н. раствора.

Следовательно, чтобы нейтрализовать 10 мл 0,09935 н. раствора гидроксида натрия, нам потребуется:

(10 мл / 1000 мл) * 0,09935 моль = 0,0009935 моль гидроксида натрия.

Поскольку для нейтрализации требуется 1:1 соотношение между гидроксидом натрия и хлороводородной кислотой, нам понадобится такой же объем хлороводородной кислоты:

Объем хлороводородной кислоты = 0,0009935 моль * 0,1231 н. раствора = 0,000122 моль = 0,122 мл.

Таким образом, для нейтрализации 10,00 мл 0,09935 н. раствора гидроксида натрия нам потребуется приблизительно 0,122 мл 0,1231 н. раствора хлороводородной кислоты.

Совет:

Для более легкого понимания задачи о нейтрализации растворов, полезно иметь хорошее представление о молях и химических уравнениях. Регулярное изучение химии и практика решения подобных задач помогут вам освоить эту тему.

Закрепляющее упражнение:

Какой объем 0,150 н. раствора серной кислоты необходим для нейтрализации 25,00 мл 0,080 н. раствора гидроксида калия?