Сколько граммов 10% раствора хлоридной кислоты необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать 60 г 2% раствора

Содержание: Растворы и нейтрализация

Описание: Чтобы решить эту задачу, нужно использовать понятия растворов и нейтрализации.

Сначала давайте определим, какая реакция происходит между хлоридной кислотой (HCl) и кальцием гидроксидом (Ca(OH)2).

Во время реакции кислота и щелочь нейтрализуют друг друга, образуя соль и воду. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

По условию задачи, у нас имеется 60 г 2% раствора Ca(OH)2. 2% раствор означает, что на каждые 100 мл раствора приходится 2 г Ca(OH)2.

Чтобы найти количество граммов Ca(OH)2 в 60 г 2% раствора, мы можем использовать пропорцию:

2 г / 100 мл = x г / 60 г

Раскрывая пропорцию и решая ее, мы получаем:

x = (2 г * 60 г) / 100 мл = 1.2 г

Теперь нам нужно найти количество граммов 10% раствора HCl, необходимого для полной нейтрализации 1.2 г Ca(OH)2. Это можно сделать, используя тот же принцип пропорций:

10 г / 100 мл = 1.2 г / x г

x = (10 г * 1.2 г) / 100 мл = 0.12 г

Таким образом, для полной нейтрализации 60 г 2% раствора Ca(OH)2 нам понадобится 0.12 г 10% раствора HCl.

Доп. материал: Сколько граммов 15% раствора натрия гидроксида необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать 80 г 3% раствора серной кислоты?

Совет: При решении задач по растворам и нейтрализации важно внимательно читать условие задачи и использовать пропорции для нахождения нужных значений.

Ещё задача: Сколько граммов 5% раствора калия гидроксида необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать 200 г 4% раствора соляной кислоты?