Каков выход металла по току, если на катоде выделилось 624,6 мг железа из раствора FeSO4 и использовано

Электролиз:

Разъяснение: Когда проводят электролиз, вещество, содержащее ионы, подвергается разложению под воздействием электрического тока. В данном случае происходит электролиз раствора FeSO4, содержащего ионы железа (Fe2+) и сульфата (SO42-).

Величина тока, измеряемая в амперах (А), описывает количество электричества, проходящего через проводник в течение времени. Таким образом, если использовано 1 А·ч электричества, это означает, что в течение одного часа через раствор прошел 1 ампер тока.

Масса металла, выделенного на электроде (катоде), связана с количеством прошедшего через раствор тока посредством формулы:

масса металла = количество зарядов × молярная масса металла

Здесь количество зарядов равно числу кулонов (1 кулон = 1 А·секунда), которое можно выразить через количество зарядов через время:

количество зарядов = ток × время

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.

Доп. материал:
Количество зарядов, прошедших через раствор, можно рассчитать, умножив ток (1 А) на время (1 час = 3600 секунд):

количество зарядов = 1 А × 3600 с = 3600 Кл

Теперь можем рассчитать массу выделенного металла, подставив значения в формулу:

масса металла = 3600 Кл × 55,85 г/моль = 200 460 г

Учитывая, что 1 г = 1000 мг, получаем:

масса металла = 200 460 г = 200 460 000 мг

Таким образом, выход металла по току составляет 200 460 000 мг или 200,46 г.

Совет: Для успешного решения задач по электролизу необходимо понимать связь между током, временем, количеством зарядов и выделением металла. Изучите основы электролиза и формулы, связанные с этим процессом.

Практика:
Каков выход металла по току, если используются 2 А и время электролиза составляет 30 минут? (Молярная масса металла равна 63,55 г/моль)